Id-deheb huwa metall prezzjuż. Ħafna nies jixtruh bil-għan li jippreservaw u japprezzaw il-valur tiegħu. Iżda dak li hu inkwetanti huwa li xi nies isibu l-ingotti tad-deheb jew il-muniti tad-deheb kommemorattivi tagħhom imsaddin.
Id-deheb pur ma jissaddadx
Il-biċċa l-kbira tal-metalli jirreaġixxu mal-ossiġnu biex jiffurmaw ossidi tal-metall, li nsejħu sadid. Iżda bħala metall prezzjuż, id-deheb ma jissaddadx. Għaliex? Din hija mistoqsija interessanti. Irridu nsolvu l-misteru mill-proprjetajiet elementali tad-deheb.
Fil-kimika, ir-reazzjoni ta' ossidazzjoni hija proċess kimiku fejn sustanza titlef l-elettroni u ssir joni pożittivi. Minħabba l-kontenut għoli ta' ossiġnu fin-natura, huwa faċli li jinkisbu elettroni minn elementi oħra biex jiffurmaw ossidi. Għalhekk, insejħu dan il-proċess reazzjoni ta' ossidazzjoni. Il-kapaċità tal-ossiġnu li jikseb elettroni hija ċerta, iżda l-possibbiltà li kull element jitlef elettroni hija differenti, li tiddependi fuq l-enerġija ta' jonizzazzjoni tal-elettroni l-aktar 'il barra tal-element.
L-istruttura atomika tad-deheb
Id-deheb għandu reżistenza qawwija għall-ossidazzjoni. Bħala metall ta' transizzjoni, l-ewwel enerġija ta' jonizzazzjoni tiegħu hija għolja daqs 890.1kj/mol, it-tieni biss għall-merkurju (1007.1kj/mol) fuq il-lemin tiegħu. Dan ifisser li huwa estremament diffiċli għall-ossiġnu li jaqbad elettron mid-deheb. Id-deheb mhux biss għandu enerġija ta' jonizzazzjoni ogħla minn metalli oħra, iżda għandu wkoll entalpija ta' atomizzazzjoni għolja minħabba elettroni mhux imqabbla fl-orbita 6S tiegħu. L-entalpija ta' atomizzazzjoni tad-deheb hija 368kj/mol (il-merkurju huwa biss 64kj/mol), li jfisser li d-deheb għandu forza ta' rbit tal-metall aktar qawwija, u l-atomi tad-deheb huma attirati ħafna lejn xulxin, filwaqt li l-atomi tal-merkurju mhumiex attirati ħafna lejn xulxin, għalhekk huwa aktar faċli li jiġi mtaqqab minn atomi oħra.
Ħin tal-posta: 01 ta' Settembru 2022
