Id-deheb huwa metall prezzjuż. Ħafna nies jixtruh għall-iskop li jippreservaw u japprezzaw il-valur tiegħu. Imma dak li hu inkwetanti hu li xi nies isibu l-vireg tad-deheb jew il-muniti tad-deheb kommemorattivi tagħhom sadid.
Deheb pur mhux se sadid
Il-biċċa l-kbira tal-metalli jirreaġixxu ma 'l-ossiġnu biex jiffurmaw ossidi tal-metall, li nsejħu sadid. Iżda bħala metall prezzjuż, id-deheb ma sadidx. Għaliex? Din hija mistoqsija interessanti. Għandna bżonn insolvu l-misteru mill-proprjetajiet elementali tad-deheb.
Fil-kimika, ir-reazzjoni ta 'ossidazzjoni hija proċess kimiku li fih sustanza titlef l-elettroni u ssir joni pożittivi. Minħabba l-kontenut għoli ta 'ossiġnu fin-natura, huwa faċli li jinkisbu elettroni minn elementi oħra biex jiffurmaw ossidi. Għalhekk, insejħu dan il-proċess reazzjoni ta 'ossidazzjoni. Il-kapaċità ta 'l-ossiġnu li jikseb elettroni hija ċerta, iżda l-possibbiltà li kull element jitlef l-elettroni hija differenti, li tiddependi fuq l-enerġija ta' jonizzazzjoni ta 'l-elettroni l-aktar 'il barra ta' l-element.
Struttura atomika tad-deheb
Id-deheb għandu reżistenza qawwija għall-ossidazzjoni. Bħala metall ta 'tranżizzjoni, l-ewwel enerġija ta' jonizzazzjoni tagħha hija għolja daqs 890.1kj/mol, it-tieni biss għall-merkurju (1007.1kj/mol) fuq il-lemin tiegħu. Dan ifisser li huwa estremament diffiċli għall-ossiġnu li jaqbad elettron mid-deheb. Id-deheb mhux biss għandu enerġija ta 'jonizzazzjoni ogħla minn metalli oħra, iżda għandu wkoll entalpija għolja ta' atomizzazzjoni minħabba elettroni mhux imqabbla fl-orbita 6S tiegħu. L-entalpija ta 'atomizzazzjoni tad-deheb hija 368kj / mol (il-merkurju huwa biss 64kj / mol), li jfisser li d-deheb għandu forza ta' rbit tal-metall aktar b'saħħitha, u l-atomi tad-deheb huma attirati b'mod qawwi lejn xulxin, filwaqt li l-atomi tal-merkurju mhumiex attirati b'mod qawwi lejn xulxin, għalhekk huwa aktar faċli li tittaqqab minn atomi oħra.
Ħin tal-post: Settembru-01-2022
